Qual è la massa approssimativa di una molecola d'acqua?

Puoi determinarlo usando la massa molare in #"g/mol"# dell'acqua molecola e la conversione in modo da ottenere la massa assoluta #"g"#.

The molar mass is #"MM"_("H"_2"O")" = 18.015 g/mol"#.

Se non te lo ricordi, puoi anche cercarlo su Wikipedia, o fare riferimento a una tabella periodica e sommare le masse molari di due atomi di idrogeno e un atomo di ossigeno.

#"MM"_("H"_2"O") = 2*"1.0079 g/mol H" + "15.999 g/mol O"#

#= "18.015 g/mol H"_2"O"#

Ora abbiamo solo bisogno del rapporto tra le unità #"mol"# e #"number of things in a mol"#.

Potrebbe esserti stato insegnato Il numero di Avogadro, Che ha #6.0221413xx10^(23) "things/mol"#e puoi usarlo per la conversione stechiometrica. Si moltiplica per il reciproco per cancellare le unità perché l'obiettivo per le unità finali è #"absolute mass"/("molecule H"_2"O")#.

#("18.015 g H"_2"O")/cancel("mol H"_2"O") xx cancel("1 mol H"_2"O")/(6.0221413xx10^(23) "molecules of H"_2"O")#

#= color(blue)(2.9915xx10^(-23) "g/molecule H"_2"O")#