Qual è la massa molare del carbonato di ammonio?
Risposta:
#96.09 g/(mol)#
Spiegazione:
Cominciamo con la formula chimica dell'ammoniaca carbonato, che è #(NH_4)_2CO_3#
Ora, possiamo determinare la massa molare di questo composto ionico usando la seguente equazione:
peso atomico dell'elemento #xx#numero di atomi dato dal pedice #=# formula formula
Innanzitutto, vuoi avere una tavola periodica disponibile in modo da poter determinare il peso atomico di N, H, C e O:
- N ha una massa molare di 14.01 g / mol
- H ha un peso atomico di 1.008 g / mol
- C ha un peso atomico di 12.01 g / mol
- O ha un peso atomico di 16.00 g / mol
Dalla formula chimica, abbiamo 2 atomi di azoto. quindi, il massa atomica deve essere moltiplicato per 2 per ottenere un peso atomico di 28.02 g / mol.
Ci sono 8 atomi di idrogeno, quindi il massa atomica deve essere moltiplicato per 8, il che fornisce un valore di 8.064 g / mol
Successivamente, hai 1 atomi di carbonio, quindi il massa atomica di C è 12.01 g / mol
E ci sono 3 atomi di ossigeno, quindi il massa atomica deve essere moltiplicato per 3, il che fornisce un valore di 48.00 g / mol
Ora vuoi sommare la massa di ciascun atomo per ottenere la massa della formula dell'intero composto:
#color(blue) ("28.02 g/mol + 8.064 g/mol + 12.01 g/mol + 48.00 g/mol = 96.09 g/mol")#