Qual è la massa molare di un gas se 3.50 grammi di gas occupano 1.35 litri di spazio in STP?

Risposta:

La massa molare del gas è #"58.9 g/mol"#.

Spiegazione:

Dovrai usare l'equazione per il legge del gas ideale:

#PV=nRT#,

dove:

#P# è la pressione, #V# è volume, #n# sono talpe, #R# è costante di gas, e #T# è la temperatura.

#"STP"# is #0^@"C"# or #"273.15 K"# (richiesto per le leggi sul gas), e #10^5# #"Pa"# or #"100 kPa"#.

Usa l'equazione per la legge del gas ideale per calcolare le moli di gas. Quindi calcola la massa molare dividendo la massa data per le moli calcolate.

Noto

#P="100 kPa"#

#V="1.35 L"#

#R="8.31446 L kPa K"^(-1) "mol"^(-1)"#

#T="273.15 K"#

Sconosciuto

#n#

Soluzione

Riorganizzare l'equazione della legge del gas ideale da isolare #n#. Inserisci i valori noti e risolvi.

#n=(PV)/(RT)#

#n=(100color(red)(cancel(color(black)("kPa")))xx1.35color(red)(cancel(color(black)("L"))))/(8.31446 color(red)(cancel(color(black)("L"))) color(red)(cancel(color(black)("kPa"))) color(red)(cancel(color(black)("K")))^(-1) "mol"^(-1)xx273.15color(red)(cancel(color(black)("K"))))="0.0594 mol"# (arrotondato a tre cifre significative)

Per calcolare la massa molare del gas, dividere la sua massa data in grammi per il numero calcolato di moli.

#"molar mass"=("3.50 g")/("0.0594 mol")="58.9 g/mol"#

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