Qual è la metà equazione per Fe2 + + MnO4- = Fe3 + + Mn2 +?
Risposta:
Le mezze equazioni sono esclusivamente reazioni di OSSIDAZIONE o RIDUZIONE, in cui gli elettroni vengono introdotti come particelle virtuali ...
Spiegazione:
#"Ferrous ion"# è ossidato:
#Fe^(2+) rarr Fe^(3+) + e^(-)# #(i)#
E #"permanganate ion"# è ridotto:
#MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr Mn^(2+) + 4H_2O(l)# #(ii)#
Per ogni carica mezza equazione e massa sono in equilibrio ASSOLUTAMENTE, e quindi riflette stechiometria. Per produrre un'equazione equilibrata, aggiungiamo #(i)# e #(ii)# in modo tale da rimuovere un'elettroni come particelle virtuali di convenienza ...
vale a dire #5xx(i)+(ii)# dà ....
#5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ +5e^(-)rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l) + 5e^(-)#
... e dopo la cancellazione ....
#5Fe^(2+) +MnO_4^(-)+8H^+ rarr 5Fe^(3+)+Mn^(2+) + 4H_2O(l)#
Il che è bilanciato rispetto alla massa e carica .... e si noti che il cambiamento di colore della reazione, permanganato di deep-purple a quasi incolore #Mn^(2+)#, Ci darebbe un indicatore visivo sul grado di reazione.