Qual è la polarità del legame di h2s?
Risposta:
La versione breve: Lo zolfo è più elettronegativo dell'idrogeno, quindi il #"H-S"# il legame è polare con una densità di elettroni più alta sull'atomo di zolfo.
Spiegazione:
Questo porta a #"H"_2"S"# essendo una molecola polare.
Tuttavia, la differenza di polarità tra #"H"# e #"S"# è molto piccolo, quindi né il legame né la molecola sono molto polari.
La versione più lunga:
La differenza di elettronegatività dell'idrogeno (2.20) e dello zolfo (2.58) è quasi identica a quella tra idrogeno e carbonio (2.55).
The #"C-H"# il legame è visto come non polare e quindi, quindi, dovrebbe #"H-S"# legame.
Tuttavia, c'è un carattere polare in a #"C-H"# legame.
Il suo momento di dipolo è solo 0.3 D.
Dovremmo quindi aspettarci un #"H-S"# legame per avere circa lo stesso momento di dipolo.
Tuttavia, il momento di dipolo molecolare misurato di #"H"_2"S"# è 0.95 D.
Se ciò fosse dovuto interamente alla polarità #"S-H"# obbligazioni, il #"S-H"# il dipolo di legame sarebbe al massimo di 0.6 D, con l'estremità negativa che punta a #"S"# atomo.
Tuttavia, l'idrogeno solforato ha due coppie solitarie.
(dal 2012 Archivio libri)
Le coppie solitarie contribuiscono al momento di dipolo della molecola anche se non costituiscono un "legame".
L '"estremità" di zolfo della coppia solitaria è positiva e l' "estremità" di elettroni è negativa, quindi si potrebbe pensare a un "dipolo di coppia solitaria" che contribuisce alla polarità della molecola in analogia con un dipolo di legame.
Pertanto, possono essere le coppie solitarie a dare il contributo maggiore alla polarità della molecola.