Qual è l'acido coniugato di HPO2 ^ 2-?

$H_{2} {PO}_{2}^{-}$ $"H"_2"PO"_2^-$

Se riusciamo a trovare l'acido coniugato di ${HPO}_{2}^{2 -}$ $"HPO"_2^(2-)$ , poi ${HPO}_{2}^{2 -}$ $"HPO"_2^(2-)$ stesso è una base.

Dal momento che ha una carica negativa, deve mancare di una carica positiva, cioè manca di un protone. Pertanto, vuole agire come base Bronsted.

Se la molecola è una base Bronsted, allora può accettare un protone $(H^{+})$ $("H"^+)$ .

Quindi, se aggiungiamo uno ione idrogeno (un protone) allo ione, otteniamo $H_{2} {PO}_{2}^{-}$ $"H"_2"PO"_2^-$ .