Qual è l'entalpia standard di formazione di SO2 (g)?

Bene, possiamo sempre controllare la nostra risposta. Controllare, dovrebbe essere #(-296.81 pm 0.20)# #"kJ/mol"#. Dovresti usare NIST più spesso.

In realtà ho capito #-"310.17 kJ/mol"# però.

Presumibilmente, il #DeltaH_(rxn)^@# is #-"171.2 kJ"# per questa reazione come scritto:

#2"SO"_2(g) + "O"_2(g) rightleftharpoons 2"SO"_3(g)#

Devi alzare lo sguardo #DeltaH_f^@# for #"SO"_3(g)# primo. ho ottenuto #-"395.77 kJ/mol"# dal NIST.

Adesso, #DeltaH_(rxn)^@# può essere calcolato da entalpie tabulari di formazione.

#DeltaH_(rxn)^@ = sum_P n_P DeltaH_(f,P)^@ - sum_R n_R DeltaH_(f,R)^@#

where #P# stands for products, #R# for reactants, #n# for the mols of stuff, and #DeltaH_f^@# is the enthalpy of forming 1 mol of the substance from its elements in their elemental states at #25^@ "C"# and #"1 bar"#.

Dovremmo saperlo #DeltaH_(f,O_2(g))^@ = "0 kJ/mol"#... non è necessaria energia per formare qualcosa senza far nulla. abbiamo #"O"_2(g)# nell'atmosfera naturalmente.

#-"171.2 kJ" = ["2 mol" xx -"395.77 kJ/mol"] - ["2 mol" xx DeltaH_(f,SO_2(g))^@ + "1 mol" xx "0 kJ/mol"]#

Risolvendo le unità, otteniamo:

#-"171.2 kJ" = -"791.54 kJ" - 2DeltaH_(f,SO_2(g))^@ "kJ"#

E così:

#color(blue)(DeltaH_(f,SO_2(g))^@ = -"310.17 kJ/mol")#

Apparentemente, questo è piuttosto diverso da quello che ha il NIST (#4.5%# errore). Non mi fiderei delle strategie di misurazione di quello scienziato. 🙂