Qual è l'equazione di Keq?

Risposta:

Per la reazione, $A + B ⇌ C + D$ $A+BrightleftharpoonsC+D$ $; K_{eq} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $;K_"eq"=([C][D])/([A][B])$ .

Spiegazione:

$K_{e q} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $K_(eq)=([C][D])/([A][B])$

Dato $A + B ⇌ C + D$ $A+BrightleftharpoonsC+D$ , c'è un $rate forward$ $"rate forward"$ , $k_{f} [A] [B]$ $k_f[A][B]$ , E $rate backwards$ $"rate backwards"$ , $k_{r} [C] [D]$ $k_r[C][D]$ ; $k_{f}$ $k_f$ e $k_{r}$ $k_r$ sono alcune costanti di velocità non specificate.

L'equilibrio, per definizione, specifica esplicitamente l'uguaglianza dei tassi FORWARD e REVERSE, e quindi:

$k_{f} [A] [B] = k_{r} [C] [D]$ $k_f[A][B]=k_r[C][D]$ ;

In queste condizioni, il cambiamento chimico non è cessato, ma non vi è alcun cambiamento macroscopico netto nelle concentrazioni date.

Inoltre possiamo scrivere, $\frac{k_{f}}{k_{r}} = \frac{[C] [D]}{[A] [B]}$ $k_f/k_r=([C][D])/([A][B])$ e questo è di solito specificato in condizioni standard.

Il quoziente $\frac{k_{f}}{k_{r}}$ $k_f/k_r$ è meglio come noto $K_{eq}$ $K_"eq"$ , la costante di equilibrio termodinamico e deve essere misurata per una determinata reazione.

Qual è l'equazione di Keq?

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