Qual è l'equazione ionica netta per la formazione di #Fe (OH) _3 # da # "nitrato ferrico" # e # "idrossido di sodio" #?

Hai a che fare con a doppia reazione di sostituzione che si traduce nella formazione di un solido insolubile quella precipitati fuori soluzione.

Più specificamente, una soluzione di nitrato di ferro (III), #"Fe"("NO"_3)_3#, reagirà con una soluzione di idrossido di sodio, #"NaOH"#, per formare ferro (III) idrossido, #"Fe"("OH")_3#, che precipita fuori soluzione.

Così, la equazione molecolare che descrive questa reazione è

#"Fe"("NO"_3)_text(3(aq]) + 3"NaOH"_text((aq]) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr + 3"NaNO"_text(3(aq])#

The equazione ionica completa includerà il solido e tutti gli ioni presenti in soluzione

#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"NO"_text(3(aq])^(-) + 3"Na"_text((aq])^(+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr + 3"Na"_text((aq])^(+) + 3"NO"_text(3(aq])^(-)#

Si noti che il solido insolubile non è rappresentato come ioni!

The equazione ionica netta mostrerà solo gli ioni prendere effettivamente parte alla reazione.

La reazione tra i due Solutions comporterà la formazione del solido, il che significa che gli ioni che sono non una parte del solido non prenderà parte alla reazione.

Più specificamente, agiranno come ioni spettatori. Puoi dire quali ioni sono ioni spettatori per la loro presenza su entrambi i lati dell'equazione.

Quindi, l'equazione ionica netta è

#"Fe"_text((aq])^(3+) + 3"OH"_text((aq])^(-) -> "Fe"("OH")_text(3(s]) darr#

Ecco come sarebbe questa reazione

Qui la soluzione di nitrato di ferro (III) viene aggiunta alla soluzione incolore di idrossido di sodio