Qual è l'ibridazione orbitale in BrCl3?

In tricloruro di bromo, o #BrCl_3#, l'atomo di bromo è #sp^3d# ibrida.

Inizia disegnando il Struttura di Lewis del composto. Il numero totale di elettroni di valenza sarà 28, 7 da ciascuno dei tre atomi di cloro e 7 dall'atomo di bromo.

Fuori da 28 elettroni di valenza, 24 verrà utilizzato per completare il ottetti degli atomi di cloro - ogni atomo di cloro ha 3 coppie solitarie e azioni legame singolo con bromo.

Come puoi vedere, il resto 4 elettroni di valenza sono posti su bromo come coppie solitarie. Ciò significa che il bromo avrà un totale di 10 elettroni di valenza, che è possibile perché può essere espanso byte.

The ibridazione dell'atomo di bromo viene determinato contando le regioni dell'elettrone densità che circonda l'atomo - questo rappresenta il numero sterico.

Quindi, il bromo ha 2 coppie solitarie e 3 obbligazioni singole, il che significa che ha un numero sterico di 5. Il numero sterico ti dirà anche quanti orbitali ibridi ha un atomo. In questo caso, 5 gli orbitali ibridi corrisponderebbero a un #sp^3d# atomo ibrido.

A causa delle due coppie solitarie di elettroni, il geometria molecolare della molecola di tricloruro di bromo sarà T-shapednon, trigonale bipiramidale.