Qual è lo stato di ossidazione di ciascun elemento in # COH_2 #?
Risposta:
Inizia assegnando gli stati di ossidazione formale al più elettronegativo elementi, quindi scopri i limiti positivi degli elementi meno elettronegativi. Gli elementi nel mezzo sono determinati dalla conservazione della carica.
Spiegazione:
Inizia con l'ossigeno, che è più elettronegativo di qualsiasi elemento tranne il fluoro. Lo stato di ossidazione preferito di O è -2.
Il prossimo è l'idrogeno (H), che ha uno stato di ossidazione preferito di +1.
La somma di tutti gli stati di ossidazione deve essere uguale alla carica complessiva sulla molecola (in questo caso, zero). Se lasciamo che x rappresenti lo stato di ossidazione del carbonio (C), allora
#-2 + 2*(+1) + x = 0#
Risolvendo per x dà #x=0#
Pertanto, lo stato di ossidazione formale del carbonio in questa molecola è zero. Si noti che il carbonio può adottare stati di ossidazione formali da +4 (come in #CO_2#) a -4 (come in #CH_4#).