Quale dei seguenti elementi avrebbe la più grande seconda energia di ionizzazione 😕
Risposta:
Potassio.
Spiegazione:
The seconda energia di ionizzazione è definito come l'energia necessaria per rimuovere un elettrone da una talpa of #1+# ioni allo stato gassoso per formare una talpa di #2+# ioni allo stato gassoso.
#"X"_ ((g))^(+) + color(white)(a)"energy"color(white)(a) -> "X"_ ((g))^(2+) + "e"^(-)#
Molto simile al prima energia di ionizzazione, la seconda energia di ionizzazione si occupa della rimozione di un elettrone più esterno, cioè un elettrone situato più lontano dal nucleo.
L'entità della seconda energia di ionizzazione dipenderà quindi da quanto lontano è l'elettrone che deve essere rimosso dal nucleo.
Sarà necessario disporre di elettroni situati più vicino al nucleo più energia essere rimosso. Allo stesso modo, saranno necessari elettroni situati più lontano dal nucleo meno energia rimuovere.
Nel tuo caso, hai a che fare con due elementi situato nel gruppo 2, calcio, #"Ca"# e stronzio, #"Sr"#e due elementi situati nel gruppo 1, potassio, #"K"# e rubidio, #"Rb"#.
Fin dall'inizio, è possibile eliminare i due elementi situati nel gruppo 2 poiché la seconda energia di ionizzazione verrà utilizzata per rimuovere un elettrone situato sullo stesso livello di energia come il primo elettrone che è stato rimosso per formare il #1+# ione.
Quando gli elettroni vengono rimossi dallo stesso livello di energia, la successiva energia di ionizzazione aumenta in qualche modo modo lineare. Tuttavia, quando un elettrone viene rimosso da a livello di energia inferiore, un salto significativo nell'energia di ionizzazione avrà luogo.
Nel caso di potassio e rubidio, la prima energia di ionizzazione rimuoverà il loro elettrone più esterno. La seconda energia di ionizzazione dovrà rimuovere un elettrone situato su a livello di energia inferiore.
Per il rubidio, che si trova nel periodo 5, la seconda energia di ionizzazione rimuoverà un elettrone dal quarto livello di energia.
Per il potassio, che si trova nel periodo 4, la seconda energia di ionizzazione rimuoverà un elettrone dal terzo livello di energia.
Dal momento che il loro livello di energia è più vicino al nucleo rispetto al quarto livello di energia, ne consegue che il secondo elettrone da rimuovere dal potassio richiederà più energia rispetto al secondo elettrone da rimuovere dal rubidio.
Pertanto, il potassio avrà il massima energia di ionizzazione dai quattro elementi che ti sono stati dati.
I valori effettivi sono
#"For Ca: " 2^"nd"" IE" = "1145.4 kJ mol"^(-1)#
#"For Sr: " color(white)(.)2^"nd" " IE" = "1064.2 kJ mol"^(-1)#
#"For K: " color(white)(.)2^"nd"" IE" = "3052 kJ mol"^(-1)#
#"For Rb: " 2^"nd" " IE" = "2633 kJ mol"^(-1)#
https://www.webelements.com/periodicity/ionisation_energy_2/