Quale delle seguenti coppie di soluzioni acquose formerà un precipitato una volta miscelata?

Risposta:

(A) #"MgCl"_2 + "KOH"#

Spiegazione:

Per determinare quale di questi miscele formerà un precipitato, possiamo fare riferimento a a tabella delle regole di solubilità (Non riesco a pubblicarne uno qui al momento, ma puoi cercarne uno online, basta digitare "linee guida sulla solubilità").

Per determinare i prodotti della reazione (se tutti gli ioni rimangono in soluzione e non vi sono forme solide, allora non si verifica alcuna reazione), scambiamo semplicemente cationi (o anioni) dei due reagenti. I prodotti (ideali) per le quattro reazioni sono

  • #"Mg(OH)"_2 + 2"KCl"#

  • #2"LiF" + "H"_2"S"#

  • #"HOH" + "LiI"#

  • #2 "KNO"_3 + "H"_2"O" + "CO"_2# (#"H"_2"CO"_3# non è stabile e si decompone rapidamente in acqua e anidride carbonica)

Facendo riferimento a un grafico di solubilità, lo vedrai #"Mg(OH)"_2# è considerato "insolubile", quindi formerà un precipitato e quindi un'opzione (A) è corretta.

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