Quale delle seguenti molecole ha un momento di dipolo? CCl4, H2S, CO2, BCl3, Cl2

Basandoci solo sulla simmetria, lo sappiamo #H_2S# è l'unica di queste molecole che ha un momento di dipolo.

Nel caso di #Cl_2#, i 2 atomi sono identici, quindi non è possibile la polarizzazione del legame e il momento dipolo è zero.

In tutti gli altri casi tranne #H_2S#, la polarizzazione della carica associata a ciascun legame viene esattamente annullata dagli altri legami, senza provocare un momento di dipolo netto.

Per qualificarti per il #CO_2#, ogni legame di CO è polarizzato (con l'ossigeno che assume una carica negativa parziale e il carbonio una carica positiva). Tuttavia, #CO_2# è una molecola lineare, quindi i due legami CO sono polarizzati in direzioni uguali e opposte e si annullano esattamente a vicenda. Perciò, #CO_2# non ha un momento di dipolo.

Per qualificarti per il #H_2S# i legami sono entrambi polarizzati, ma #H_2S# è una molecola piegata, non lineare, quindi le polarizzazioni non si annullano e #H_2S# ha un momento di dipolo netto.

Per qualificarti per il #BCl_3#, la geometria è un triangolo equilatero di atomi di Cl, con l'atomo di boro al centro del triangolo. La polarizzazione dei 3 legami B-Cl si annulla esattamente, quindi #BCl_3# non ha un momento di dipolo.

Allo stesso modo, i 4 legami C-Cl in CCl4 sono orientati verso i vertici di un tetraedro regolare e si annullano a vicenda esattamente, quindi CCl4 non ha momento di dipolo.