Quale tipo di forza intermolecolare di attrazione si trova nella CO2?

Le uniche forze intermolecolari presenti nella CO2 sono Van der Waals .

Spiegazione:
Esistono tre tipi di forze intermolecolari, quindi dobbiamo considerare ciascuna a turno e decidere se queste sono presenti nell'anidride carbonica.

I tipi più deboli sono Forze di Van der Waals , causato dai dipoli istantanei derivanti da movimenti casuali di elettroni, attirando altre molecole inducendo dipoli simili in essi. Tutti gli atomi e le molecole hanno forze di Van der Waals, quindi sono presenti in #CO_2#.

I successivi più forti sono permanenti interazioni dipolo-dipolo, che sono presenti tra le molecole polari. Per essere una molecola polare dobbiamo avere legami polari (causati da una differenza in elettronegatività tra gli atomi legati) E dobbiamo avere questi legami polari NON simmetricamente opposti l'uno all'altro in modo che i dipoli derivanti dai legami polari non si annullino a vicenda. #CO_2# ha legami polari (O è molto più elettronegativo di C) ma i legami polari SONO simmetricamente opposti l'uno all'altro quindi #CO_2# non è una molecola polare e non ha interazioni permanenti dipolo-dipolo.

Viene chiamato il tipo più forte di forze intermolecolari legami di idrogeno. Per questi abbiamo bisogno di atomi di idrogeno legati a uno dei tre atomi più elettronegativi (N, O o F) in modo che l'atomo di idrogeno abbia una carica positiva parziale, e abbiamo bisogno di una coppia solitaria disponibile sull'atomo elettronegativo. #CO_2# non ha atomi di H, quindi nessun legame di idrogeno.