Quale volume di 0.25 M # HCl # soluzione deve essere diluito per preparare 1.00 L di 0.040 M # HCl #?

La cosa più importante da tenere a mente quando si tratta di annacquamento Solutions è che il numero di moli di soluto deve rimanere costante sempre.

In poche parole, il numero di moli di soluto presenti nel soluzione diluita deve essere uguale a il numero di moli di soluto presenti nel campione concentrato.

Questa è la chiave per qualsiasi calcolo della diluizione. Come sai, molarity è definita come

#color(blue)("molarity" = "moles of solute"/"liters of solution")#

In sostanza, quando tu diluire una soluzione, tu diminuire la sua concentrazione di crescente il suo volume, che a sua volta si ottiene aggiungendo altro solvente alla soluzione.

#color(white)(a)#

#color(white)(a)#

Quindi, conosci la molarità e il volume della soluzione target, il che significa che puoi determinare quante moli di acido cloridrico deve contenere

#color(blue)(c = n/V implies n = c * V)#

#n_(HCl) = "0.040 mol" color(red)(cancel(color(black)("L"^(-1)))) * 1.00color(red)(cancel(color(black)("L"))) = "0.040 moles HCl"#

Ora il tuo compito è determinare cosa volume della soluzione concentrata conterrebbe così tante moli di acido cloridrico.

#color(blue)(c = n/V implies V = n/c)#

Inserisci i tuoi valori per ottenere

#V = (0.040color(red)(cancel(color(black)("moles"))))/(0.25color(red)(cancel(color(black)("mol")))"L"^(-1)) = "0.16 L"#

Espresso in millilitri e arrotondato a due sig fichi, la risposta sarà

#V = color(green)("160 mL")#

Questo è esattamente ciò per cui la formula calcoli di diluizione ti permette di fare

#color(blue)(overbrace(c_1 xx V_1)^(color(black)("moles of solute in concentrated solution")) = overbrace(c_2 xx V_2)^(color(black)("moles of solute in diluted solution"))#

Qui si ha

#c_1#, #V_1# - la molarità e il volume della soluzione concentrata
#c_2#, #V_2# - la molarità e il volume della soluzione diluita

Ancora una volta avrai

#V_1 = c_2/c_1 * V_2#

#V_1 = (0.040color(red)(cancel(color(black)("M"))))/(0.025color(red)(cancel(color(black)("M")))) * "1.00 L" = color(green)("160 mL")#

Quindi, prepareresti questa soluzione aggiungendo abbastanza acqua alla tua #"160-mL"# campione di #"0.25-M"# soluzione di acido cloridrico per rendere uguale il volume totale della soluzione risultante #"1.00 L"#.