Quali numeri quantici si riferiscono a un orbitale 4d?
I quattro numeri quantici di interesse sono n (numero quantico principale), l (momento angolare), m_l (magnetico) e m_s (rotazione).
Un generico 4d_(z^2) orbitale ha n = 4 e l = 2. n = 4 specifica il energia livello e l specifica la forma dell'orbitale. s -> l = 0, p -> l = 1, ecc. Quindi, il suo m_l varia come 0, pm1, pm2e l'orbitale ha sporgenze sopra il piano e sotto il piano.
A seconda di quanto è pieno l'orbitale, m_s varia. Se capita di essere a 4d^1 configurazione, ad esempio, quindi uno dei cinque orbitali viene riempito (d_(x^2-y^2), d_(z^2), d_(xy), d_(xz), d_(yz)) con un elettrone. In tal caso, l'elettrone è, per impostazione predefinita, spin pm1/2. Così, m_s = pm1/2.
In questo caso, darebbe un termine simbolo di ""^(2)D_("1/2"), ""^(2)D_("3/2") e ""^(2)D_("5/2"). La notazione è:
""^(2S+1) L_("J")
where J = L+S.
(Il più stabile sarebbe il ""^(2)D_("1/2") stato, secondo le regole di Hund per gli orbitali meno della metà pieni con lo stesso S e lo stesso L.)
Qui, la molteplicità di spin è 2S+1 = 2("1/2")+1 = 2e il totale momento angolare J = L + S = |m_l| + |m_s|
= 0 + "1/2", 1 + "1/2", and 2 + "1/2" = "1/2", "3/2", and "5/2".
(2 - "1/2" = 1 + "1/2", and 1 - "1/2" = 0 + "1/2", che sono duplicati, mentre dalle regole di selezione, DeltaL = 0, pm1, DeltaS = 0, e DeltaJ =0, pm1 )