Quali numeri quantici si riferiscono a un orbitale 4d?

I quattro numeri quantici di interesse sono nn (numero quantico principale), ll (momento angolare), m_lml (magnetico) e m_sms (rotazione).

Un generico 4d_(z^2)4dz2 orbitale ha n = 4n=4 e l = 2l=2. n = 4n=4 specifica il energia livello e ll specifica la forma dell'orbitale. s -> l = 0, p -> l = 1sl=0,pl=1, ecc. Quindi, il suo m_lml varia come 0, pm1, pm20,±1,±2e l'orbitale ha sporgenze sopra il piano e sotto il piano.

http://www.udbquim.frba.utn.edu.ar/

A seconda di quanto è pieno l'orbitale, m_sms varia. Se capita di essere a 4d^14d1 configurazione, ad esempio, quindi uno dei cinque orbitali viene riempito (d_(x^2-y^2), d_(z^2), d_(xy), d_(xz), d_(yz)dx2y2,dz2,dxy,dxz,dyz) con un elettrone. In tal caso, l'elettrone è, per impostazione predefinita, spin pm1/2±12. Così, m_s = pm1/2ms=±12.

In questo caso, darebbe un termine simbolo di ""^(2)D_("1/2")2D1/2, ""^(2)D_("3/2")2D3/2 e ""^(2)D_("5/2")2D5/2. La notazione è:

""^(2S+1) L_("J")2S+1LJ

where J = L+SJ=L+S.

(Il più stabile sarebbe il ""^(2)D_("1/2")2D1/2 stato, secondo le regole di Hund per gli orbitali meno della metà pieni con lo stesso SS e lo stesso LL.)

Qui, la molteplicità di spin è 2S+1 = 2("1/2")+1 = 22S+1=2(1/2)+1=2e il totale momento angolare J = L + S = |m_l| + |m_s|J=L+S=|ml|+|ms|
= 0 + "1/2", 1 + "1/2", and 2 + "1/2" = "1/2", "3/2", and "5/2"=0+1/2,1+1/2,and2+1/2=1/2,3/2,and5/2.

(2 - "1/2" = 1 + "1/2", and 1 - "1/2" = 0 + "1/2"21/2=1+1/2,and11/2=0+1/2, che sono duplicati, mentre dalle regole di selezione, DeltaL = 0, pm1, DeltaS = 0, e DeltaJ =0, pm1 )

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