Quali sono i numeri di ossidazione per ClO-?

Hai a che fare con il anione ipoclorito, #"ClO"^(-)#, quindi fin dall'inizio sai che il numeri di ossidazione degli atomi che compongono l'anione deve essere uguale a #-1#, la carica complessiva dello ione.

Questo significa che puoi scrivere

#ON_"chlorine" + ON_"oxygen" = -1#

Adesso, numeri di ossidazione sono tutti circa elettronegatività. Come sapete, i numeri di ossidazione sono assegnati con un concetto in mente: quello più elettronegativo gli atomi prenderanno il bonding elettroni dal legame che ha con a meno atomo elettronegativo.

Quando l'ossigeno è accoppiato con a meno atomo elettronegativo, suo stato di ossidazione is sempre uguale a #color(blue)(-2)#.

In questo caso, l'ossigeno è effettivamente più elettronegativo del cloro, quindi puoi dirlo

#ON_"chlorine" + (color(blue)(-2)) = -1#

Questo significa che hai

#ON_"chlorine" = -1 + 2 = color(blue)(+1)#

I numeri di ossidazione per gli atomi che compongono lo ione sono

#stackrel(color(blue)(+1))("Cl") stackrel(color(blue)(-2))("O"^(-))#