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Quali sono le configurazioni elettroniche di litio, ossigeno, azoto e potassio?

Risposta:

Litio: #1s^2 2s^1#
Ossigeno: #1s^2 2s^2 2p^4#
Azoto: #1s^2 2s^2 2p^3#
Potassio: #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#

Spiegazione:

Litio:

ptable

Dalla sua posizione, sappiamo che ha #1# elettrone di valenza nel #2s# serie orbitali (perché è nel secondo periodo): #2s^1#.

Sappiamo anche che è #1s# l'orbitale è pieno, perché per arrivare al litio dentro la tavola periodica, dobbiamo passare #1s#. Ci sono #2# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #2# elettroni nei suoi #1s# orbitale: #1s^2#.

Mettendo tutto insieme, otteniamo #1s^2 2s^1#.

Ossigeno:

ptable

Dalla sua posizione nella tavola periodica, sappiamo che ha #4# elettroni di valenza Il #2p# serie orbitali (perché è nel secondo periodo): #2p^4#.
Sappiamo anche che:

  • È #1s# l'orbitale è pieno. Ci sono #2# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #2# elettroni nei suoi #1s# orbitale: #1s^2#.
  • È #2s# l'orbitale è pieno. Ci sono #2# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #2# elettroni nei suoi #2s# orbitale: #2s^2#.

Mettendo tutto insieme, otteniamo #1s^2 2s^2 2p^4#.

Azoto:

ptable

L'azoto è direttamente a sinistra dell'ossigeno nella tavola periodica. Questo ci dice che ha un elettrone in meno dell'ossigeno, quindi è suo configurazione elettronica è identico a quello dell'ossigeno, tranne per un elettrone in meno nel livello di energia di valenza.

La configurazione elettronica dell'ossigeno è #1s^2 2s^2 2p^4#.
Dopo aver preso un elettrone da quello, diventa #1s^2 2s^2 2p^3#-azoto.

Potassio:

ptable

Dalla sua posizione nella tavola periodica, sappiamo che ha #1# elettrone di valenza nel #4s# serie orbitali (perché è nel #s# blocco del quarto periodo): #4s^1#.
Sappiamo anche che:

  • È #1s# l'orbitale è pieno. Ci sono #2# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #2# elettroni nei suoi #1s# orbitale: #1s^2#.

  • È #2s# l'orbitale è pieno. Ci sono #2# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #2# elettroni nei suoi #2s# orbitale: #2s^2#.

  • È #2p# l'orbitale è pieno. Ci sono #6# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #6# elettroni nei suoi #2p# orbitale: #2p^6#.

  • È #3s# l'orbitale è pieno. Ci sono #2# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #2# elettroni nei suoi #3s# orbitale: #3s^2#.

  • È #3p# l'orbitale è pieno. Ci sono #6# elettroni in un #s# orbitale; questo significa che ha #6# elettroni nei suoi #3p# orbitale: #3p^6#.

Mettendo tutto insieme, otteniamo #1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 4s^1#.

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