Quali sono le forze intermolecolari di CHF3, OF2, HF e CF4?
Risposta:
Le forze intermolecolari più forti in ciascun caso sono:
- #"CHF"_3#: interazione dipolo - dipolo
- #"OF"_2#: Forze di dispersione di Londra
- #"HF"#: legame idrogeno
- #"CF"_4#: Forze di dispersione di Londra
Spiegazione:
Ognuna di queste molecole è composta da polare legami covalenti; tuttavia, affinché la molecola stessa sia polare, le polarità non devono annullarsi a vicenda. I legami polari dentro #"OF"_2#, ad esempio, agire in direzioni opposte e sono uguali differenza di elettronegatività [#Delta("EN")#], quindi la molecola non è polare. Si applica un principio simile #"CF"_4#. Di conseguenza, il tipo più forte di interazione intermolecolare tra molecole di queste sostanze è il Forza di dispersione di Londra .
A causa del fatto che i legami polari non si annullano nelle restanti molecole, esibiscono interazioni dipolo - dipolo: sono più forti delle forze di dispersione di Londra. Tuttavia, #"HF"# mostra legame idrogeno - una forza ancora più forte che è simile all'interazione dipolo - dipolo - mentre #"CHF"_3# non. Pertanto, la forza delle forze intermolecolari tra le molecole di ciascuna di queste sostanze può essere espressa, in termini di forza, come:
#"CF"_4 = "OF"_2 < "CHF"_3 < "HF"#