Quanti d orbitali possono esserci in un livello di energia?
Questo dipende dal numero di Magnetico numeri quantici #m_l# che corrispondono a un singolo numero quantico del momento angolare #l#.
- #n# Monteverede vecchio è numero quantico principale (il livello di energia) andando come #1, 2, 3, . . . , N# e #N# è un numero intero grande. Per un livello di energia, #n# è solo un numero alla volta.
- #l# Monteverede vecchio è numero quantico del momento angolare, e va come #0,1,2, . . . , n-1#. Per una subshell, #l# è solo un numero alla volta e #l = 0,1,2,3,4 . . . # corrisponde al #s,p,d,f,g, . . . # sottoshell. Tuttavia, può essercene più di uno #l# per lo stesso livello di energia.
- #m_l# Monteverede vecchio è numero quantico magneticoe assume tutti numeri nel set #{-l, -l + 1, . . . , 0, . . . , +l - 1, +l}#. Corrisponde a quanti orbitali sono in una subshell.
Per un livello di energia avere validamente #d# orbitali, #n >= 3#. Qualsiasi più piccolo #n#e il numero di #d# gli orbitali è #0#.
Per ogni #n#, #l <= (n-1)# è permesso e per #d# orbitali, #l = 2# (ovviamente, #2 = 3 - 1#, ecco perché #n >= 3# for #d# orbitali). Pertanto, ciò che abbiamo per #m_l# è:
#color(blue)(m_l = {-2,-1,0,+1,+2})#
Quindi ci sono #2l+1 = mathbf(5)# diverso (ma degenerare, stesso in energia) #d# orbitali atomici nel stesso #nd# subshell.
Esempio
#3d_(xy)#, #3d_(xz)#, #3d_(yz)#, #3d_(x^2-y^2)#, #3d_(z^2)#:
