Quanti elettroni # 3d # ha lo ione manganese (II), # "Mn" ^ (2 +) #?

Inizia scrivendo il configurazione elettronica di uno neutro atomo di manganese, #"Mn"#.

Il manganese si trova nel periodo 4, gruppo 7 di la tavola periodica e ha un numero atomico uguale a #25#. Ciò significa che deve avere un atomo di manganese neutro #25# elettroni che circonda il suo nucleo.

Di conseguenza, il catione di manganese (II), #"Mn"^(2+)#, che si forma quando un atomo di manganese neutro perde #2# elettroni, avrà un totale di #23# elettroni che circonda il suo nucleo.

Quindi, la configurazione elettronica del manganese è

#"Mn: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 4s^2#

Ora, è molto importante ricordare che il #2# elettroni che si perdono quando si forma il catione di manganese (II) provengono dal #4s# orbitale, Che ha più alto in energia rispetto #3d# orbitali quando riempito.

Ciò significa che sarà la configurazione elettronica del catione di manganese (II)

#"Mn: " 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^5 color(red)(cancel(color(black)(4s^2)))#

#"Mn"^(2+): 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^color(blue)(5)#

Come puoi vedere, il catione di manganese (II) ha un totale di #color(blue)(5)# elettroni nella sua #3d# subshell, con un elettrone distribuito in ciascuno dei cinque #3d# orbitali.