Riempi la tabella ICE, calcola la concentrazione di ciascun gas, scrivi l'espressione Kc ..?
Risposta:
- #K_c = (["CO"(g)] * ["H"_2"O" (g)])/(["CO"_2(g)] * ["H"_2(g)]#
- #c("CO") = c("H"_2"O")~~ 1.356 color(white)(l) "mol"#
- #c("CO"_2) = c("H"_2)~~ 2.644 color(white)(l) "mol"#
Spiegazione:
La costante di equilibrio è il rapporto del prodotto della concentrazione di prodotti (#"CO"(g)# e #"H"_2"O"(g)#) a quello del reagenti (#"CO"_2(g)# e #"H"_2(g)#).
#color(white)(ll)# #"CO"(g) + "H"_2"O"(g) rightleftharpoons "CO"_2(g) + "H"_2(g)#
I #color(white)(l) 2.00 color(white)(l(g) +) 2.00
color(white)(l_2(g) rightleftharpoons) 2.00 color(white)(g")" +)2.00#
C #-x color(white)(l(g) +) -x
color(white)(l(g) rightleftharpoons ) +x color(white)(g")" +) +x#
E #2.00 - x color(white)(lll) 2.00 - x color(white)(rightleftharpoons) 2.00 + x color(white)(l) 2.00 + x##((2.00 + x)^2)/((2.00 - x)^2) = K_c = 3.80#
#x ~~ 0.644 color(white)(l) "M"#
Per calcolare le concentrazioni di equilibrio, sostituire #x# in espressioni nell'ultima riga di ICE tabella:
- #c("CO") = 2 - x ~~ 1.356 color(white)(l) "M"#
-
#c("H"_2"O") = 2 - x~~ 1.356 color(white)(l) "M"#
-
#c("CO"_2) = 2 + x ~~ 2.644 color(white)(l) "M"#
- #c("H"_2) = 2 + x ~~ 2.644 color(white)(l) "M"#