Un campione di azoto ha un volume di 15 ml a una pressione di 0.50 atm. Qual è la pressione se il volume viene modificato in 30.0 ml?
Risposta:
Quel campione di gas ha una nuova pressione di #0.25 atm#
Spiegazione:
La risposta può essere determinata utilizzando Legge di Boyle:
Identifichiamo le nostre variabili conosciute e sconosciute.
#color(brown)("Knowns:"#
#P_1#= 0.50 atm
#V_1#= 15 mL
#V_2#= 30.0 mL
#color(blue)("Unknowns:"#
#P_2#
Riorganizzare l'equazione da risolvere per la pressione finale dividendo entrambi i lati per #V_2# ottenere #P_2# da solo in questo modo:
#P_2=(P_1xxV_1)/V_2#
Inserisci i tuoi valori per ottenere la pressione finale:
#P_2=(0.50atm xx 15 cancel"mL")/(30.0cancel"mL")# = #0.25 atm#