Qual è un esempio di un problema di pratica di neutralizzazione?

Qual è la concentrazione di idrossido di sodio se sono necessari 43.21 ml di idrossido di sodio per neutralizzare 25.00 ml di acido cloridrico 0.273 M?

Per questo problema stiamo cercando la concentrazione di molarity della base in a neutralizzazione reazione.

Usando l'equazione chimica bilanciata

$H C l + N a O H \to H_{2} O + N a C l$ $HCl + NaOH -> H_2O + NaCl$

La reazione usa una mole di idrossido di sodio per ogni mole di acido cloridrico.

L'equazione per l'equilibrio di una reazione di neutralizzazione è

$n_{b} M_{a} V_{a} = n_{a} M_{b} V_{b}$ $n_bM_aV_a = n_aM_bV_b$

$n_{a}$ $n_a$ = moli di acido
$n_{b}$ $n_b$ = moli di base
$M_{a}$ $M_a$ = Molarità dell'acido
$V_{a}$ $V_a$ = Volume di acido
$M_{b}$ $M_b$ = Molarità della base
$V_{b}$ $V_b$ = Volume di base

$n_{a}$ $n_a$ = 1 talpa
$n_{b}$ $n_b$ = 1 talpa
$M_{a}$ $M_a$ = 0.273 M
$V_{a}$ $V_a$ = 25.00 mL
$M_{b}$ $M_b$ = ???
$V_{b}$ $V_b$ = 43.21 mL

$1 m o l (0.273 M) (25.00 m L) = 1 m o l (x M) (43.21 m L)$ $1 mol (0.273 M)(25.00 mL) = 1 mol (x M)(43.21 mL)$
$\frac{6.825 M m L}{43.21 m L} = x M$ $(6.825 M mL)/(43.21mL) = x M$
$0.158 M = x$ $0.158 M = x$

Spero sia stato utile.
SMARTERTEACHER

Qual è un esempio di un problema di pratica di neutralizzazione?

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