Domanda # b220e

È possibile trovare il media massa atomica di rame, `"Cu"`, guardando la sua casella degli elementi in la tavola periodica of Elementi.

La massa atomica media viene aggiunta al fondo della cassetta degli elementi; nel caso del rame, hai una massa atomica media di `"63.546 u"`.

Ora, la massa atomica media di un dato elemento viene calcolata prendendo il media ponderata delle masse atomiche della sua stalla isotopi.

The media ponderata si riferisce al fatto che il abbondanza di ciascun isotopo determina il suo contributo alla massa atomica media dell'elemento.

`color(blue)(ul(color(black)("avg. atomic mass" =))) sum_icolor(blue)(ul(color(black)( "isotope"_i xx "abundance"_i)))`

Tieni presente che utilizza l'equazione sopra abbondanza decimale, che è semplicemente un'abbondanza percentuale divisa per `100%`.

Quindi, sai che il rame ha due isotopi stabili e che il rame-63 ne ha in abbondanza

`69.17% = (69.17color(red)(cancel(color(black)(%))))/(100color(red)(cancel(color(black)(%)))) = 0.6917`

Ciò significa che il secondo isotopo ne avrà in abbondanza

`100% - 69.17% = 30.83% = (30.83 color(red)(cancel(color(black)(%))))/(100color(red)(cancel(color(black)(%)))) = 0.3083`

Se prendi `x` per essere la massa atomica del secondo isotopo, è possibile impostare l'equazione come

`"63.546 u" = x * 0.3083 + "62.939 u" * 0.6917`

Riorganizzare per risolvere `x`

`x = ("63.546 u " - " 43.535 u")/0.3083 = color(darkgreen)(ul(color(black)("64.908 u")))`

Lascerò la risposta arrotondata a cinque sig fichi.

Per trovare il identità del secondo isotopo, ovvero il suo numero di Massa, attorno alla massa atomica al numero intero più vicino. In questo caso, hai

`64.908 ~~ 65`

Il secondo isotopo è -rame 65, o `""^65"Cu"`.