Le nuvole di carica sia metano, # CH_4 #, sia ammoniaca, # NH_3 #, sono disposte in una geometria tetraedrica. Perché gli angoli di legame in metano sono 109.5 gradi mentre gli angoli di legame in ammoniaca sono 107.3 gradi?
Risposta:
Coppie sole
Spiegazione:
Nel metano, il carbonio ha 4 elettroni di valenza. Lo condivide con l'unico elettrone dell'idrogeno che ha l'idrogeno.
Ciò significa che ha 4 obbligazioni.
Nell'ammoniaca, l'azoto ha 5 elettroni di valenza e ne condivide 3 con i 3 idrogeni.
Ciò significa che ha 3 legami e 1 coppia solitaria.
Una nota generale è che le coppie solitarie occupano più spazio rispetto ai legami regolari, motivo per cui l'angolo di legame per l'ammoniaca è un po 'più piccolo di quello del metano.
PS. Il metano è tetraedrico, mentre l'ammoniaca è piramidale trigonale se si vuole ottenere più specifici.
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