Come posso calcolare la formula empirica di ossido di magnesio?
Risposta:
Devi fare un esperimento per determinare quanto #"Mg"# e #"O"# sono in un campione del composto.
Spiegazione:
Ad esempio, potresti riscaldare una massa nota di magnesio in un crogiolo e determinare la massa di ossido formata.
ESEMPIO
Supponiamo di aver riscaldato 0.297 g di magnesio e ottenuto 0.493 g di ossido. Qual è la formula empirica dell'ossido di magnesio?
Soluzione
La formula empirica è il rapporto del numero intero più semplice di atomi in un composto.
Il rapporto tra atomi è uguale al rapporto tra moli. Quindi il nostro compito è calcolare il rapporto molare di #"Mg"# a #"O"#.
#"Mass of Mg = 0.297 g"#
#"Mass of magnesium oxide = mass of Mg + mass of O"#
#"0.493 g = 0.297 g + mass of O"#
#"Mass of O = (0.493 – 0.297) g = 0.196 g"#
#"Moles of Mg" = 0.297 color(red)(cancel(color(black)("g Mg"))) × "1 mol Mg"/(24.3color(red)(cancel(color(black)( "g Mg")))) = "0.012 22 mol Mg"#
#"Moles of O "= 0.196 color(red)(cancel(color(black)("g O"))) × "1 mol O"/(16.00 color(red)(cancel(color(black)("g O")))) = "0.012 25 mol O"#
Per ottenere questo in un rapporto intero, dividiamo sia il numeratore che il denominatore per il valore più piccolo.
Da questo punto in poi, mi piace riassumere i calcoli in una tabella.
#"Element"color(white)(Mg) "Mass/g"color(white)(X) "Moles"color(white)(Xll) "Ratio"color(white)(mll)"Integers"#
#stackrel(—————————————————-——)(color(white)(m)"Mg" color(white)(XXXm)0.297 color(white)(X)"0.012 22"
color(white)(X)1color(white)(Xmmmm)1#
#color(white)(m)"O" color(white)(XXXXll)0.196 color(white)(m)"0.012 25" color(white)(X)1.002 color(white)(XXX)1#
C'è 1 mol di #"Mg"# per 1 mol di #"O"#.
La formula empirica dell'ossido di magnesio è #"MgO"#.
Ecco un video che illustra come determinare una formula empirica.