Nell'equazione: 4NH3 + 5O2 → 4NO + 6H2O, 310 g di O2 reagiranno con 175 g di NH3. Qual è il reagente limitante? Qual è la resa teorica di NO e se vengono prodotti 197 g di NO, qual è la resa percentuale?
Risposta:
Resa teorica = 202 g; Resa percentuale = 98%
Spiegazione:
#Mr NH_3 = 17; Mr O_2 = 32; Mr NO = 26; Mr H_2O = 18#
Usando l'equazione:
Numero di talpe = massa / sig
Numero di talpe #NH_3 = 175/17 = 10.3#
Numero di talpe #O_2 = 310/32 = 9.69#
#O_2# Monteverede vecchio è reagente limitante perché il minimo numero di talpe viene utilizzato nella reazione.
Dall'equazione equilibrata, possiamo vederlo #O_2# e #NO# sono in un rapporto 5: 4
#5/4 = 0.8#
#9.69 xx 0.8 = 7.75#
7.75 moli di #NO# è il massimo che può essere prodotto da 310 g di #O_2#. Per convertire questo in massa usiamo la stessa equazione del primo passo.
Massa = Talpe x Sig
#7.75 xx 26 = 202g#
202g è la resa teorica di #NO#
Per calcolare il rendimento percentuale, basta dividere il rendimento effettivo per il rendimento teorico e moltiplicarlo per 100:
#197 / 202 xx 100 = 98%#