Come disporre gli ioni in ordine crescente di raggio ionico?

.... Gli ANIONI dovrebbero essere PIÙ GRANDI degli atomi dei loro genitori?

Bene perchè?

Ragionevolmente, ci rivolgiamo ai raggi di ioni e atomi, per il raggio del loro elettrone VALENZA. E ovviamente per quanto riguarda una riga, un periodo di la tavola periodica mentre affrontiamo la tabella, gli atomi di dimensione (definiti dal loro raggio elettronico di valenza) dovrebbero DIMINUIRE e, rispetto a una colonna, un gruppo della tavola periodica, i raggi atomici dovrebbero aumentare del gruppo. E questa è la conoscenza di base e presunta per il 1 ° anno.

E così ripariamo al Tavolo .... e confrontiamo, #Al#, #Se#, #K# e #Br# ATOMI .....

L'alluminio è un elemento di terza fila ... e quindi DOVREBBE essere più piccolo
di potassio, selenio e bromo di quarta fila ... perché il suo guscio di valenza lo è #n=3# anziché #n=4#. Per il selenio, il potassio e il bromo, abbiamo il fegato #n=4#... il potassio dovrebbe avere il raggio atomico più grande, seguito dal selenio, quindi dal bromo ... vale a dire, le diminuzioni delle dimensioni atomiche nel periodo. E penso che la tua domanda inizialmente significasse confrontare le dimensioni di #Al^(3+)# NON #Al^(3-)# (in gran parte sconosciuto).

E ora per gli anioni e i cationi .... e per un dato PERIODO, un CATION dovrebbe essere più piccolo di un anione, in quanto rimuoviamo un elettrone e gli elettroni rimanenti dovrebbero essere (e sono) tenuti più strettamente a raggi più vicini a causa dell'assenza di schermatura elettronica.

E infine, sei uno scienziato e dovresti ricorrere alla misurazione quantitativa: trova i raggi atomici sul web per elementie cationi e anioni, e vedi se l'argomento dato è o meno kosher!