Come si bilancia l'equazione C4H10 + O2 = CO2 + H2O?

Abbiamo l'equazione sbilanciata:

#C_4H_10(g)+O_2(g)->CO_2(g)+H_2O(g)#

Questa è la combustione del butano, #C_4H_10#.

Prima bilanciamo i carboni. Ce ne sono quattro sul #"LHS"#, ma solo uno sul #"RHS"#, quindi ci moltiplichiamo #CO_2# by #4# ottenere:

#C_4H_10(g)+O_2(g)->4CO_2(g)+H_2O(g)#

Ora, bilanciamo gli idrogeni. Ci sono #10# sul lato sinistro, ma solo due sul lato destro, quindi moltiplichiamo #H_2O# by #5#, e prendi:

#C_4H_10(g)+O_2(g)->4CO_2(g)+5H_2O(g)#

L'ultimo passo è bilanciare gli ossigeni. Ce ne sono due sul lato sinistro, ma tredici sul lato destro, quindi dobbiamo dividere tredici per due per ottenere il "numero di scala", che è #6.5#. L'equazione è quindi:

#C_4H_10(g)+6.5O_2(g)->4CO_2(g)+5H_2O(g)#

Ma aspetta, non possiamo avere mezza molecola! Quindi, dobbiamo moltiplicare l'intera equazione per #2#, che ci porta all'equazione finalizzata ed equilibrata:

#color(blue)(barul(|2C_4H_10(g)+13O_2(g)->8CO_2(g)+10H_2O(g)|)#