Il nitrato di piombo (II) reagisce con ioduro di potassio per formare ioduro di piombo (II) e nitrato di potassio. Come si scrive l'equazione bilanciata per questo?
Risposta:
#"Pb(NO"_3")"_2 + 2"KI" -> "PbI"_2 + 2"KNO"_3#
Spiegazione:
Dobbiamo prima convertire da un'equazione di parole in un'equazione di simboli:
#"Lead (II) Nitrate + Potassium Iodide "->" Lead (II) Iodide + Potassium Nitrate"#
Lo ione piombo (II) è rappresentato come #"Pb"^(2+)#, mentre lo ione nitrato è #"NO"_3^-#. Per bilanciare le cariche, abbiamo bisogno di due ioni nitrato per ione piombo (II), e così è il nitrato piombo (II) #"Pb(NO"_3")"_2# .
Lo ione potassio è #"K"^+# e lo ione ioduro è #"I"^-#. Il saldo delle due cariche in a #1 : 1# rapporto, quindi lo ioduro di potassio è semplicemente #"KI"#.
Nello ioduro di piombo (II), il bilancio delle cariche in a #1 : 2# rapporto, quindi la formula è #"PbI"_2#.
Infine, nel nitrato di potassio, le cariche si bilanciano in un altro #1 : 1# rapporto, dando una formula di #"KNO"_3# .
L'equazione dei simboli è la seguente:
#"Pb(NO"_3")"_2 + "KI" -> "PbI"_2 + "KNO"_3#
Il cambiamento più ovvio che dobbiamo fare, bilanciando questa equazione, è aumentare il numero di ioni nitrati sul lato destro dell'equazione. Possiamo farlo posizionando un coefficiente di #2# prima del nitrato di potassio:
#"Pb(NO"_3")"_2 + "KI" -> "PbI"_2 + 2"KNO"_3#
In questo modo abbiamo sconvolto l'equilibrio degli ioni di potassio su ciascun lato dell'equazione. Ancora una volta, possiamo risolvere questo problema: dobbiamo semplicemente posizionare un altro coefficiente di #2#, questa volta prima dello ioduro di potassio:
#"Pb(NO"_3")"_2 + 2"KI" -> "PbI"_2 + 2"KNO"_3#
Controllando ancora una volta le equazioni, noterai che inizialmente avevamo 1 ione ioduro sul lato destro, ma 2 a sinistra. Tuttavia, abbiamo già affrontato questo problema nel bilanciare i nostri ioni di potassio. Ora, la nostra equazione è bilanciata.
E questo è tutto! Un'ultima cosa da aggiungere è che potresti aver notato l'irregolarità negli ioni ioduro piuttosto che negli ioni nitrato. In questo caso, saresti arrivato alla stessa risposta semplicemente lavorando all'indietro.