Scrivi l'equazione bilanciata della combustione completa del butano C4H10?

Risposta:

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 {CO}_{2} + 10 H_{2} O$ $2"C"_4"H"_10 + 13"O"_2 -> 8"CO"_2 + 10"H"_2"O"$

Spiegazione:

$C_{4} H_{10} + O_{2} \to {CO}_{2} + H_{2} O$ $"C"_4"H"_10 + "O"_2 -> "CO"_2 + "H"_2"O"$

Ogni volta che si dice "combustione completa", ciò che deve essere ricordato è solo quello di scrivere ${CO}_{2}$ $"CO"_2$ invece di $CO$ $"CO"$ (questo è per "combustione incompleta")

Ora scrivi coefficienti:

$C_{4} H_{10} + \frac{13}{2} O_{2} \to 4 {CO}_{2} + 5 H_{2} O$ $"C"_4"H"_10+ 13/2"O"_2 -> 4"CO"_2 + 5"H"_2"O"$

oppure possiamo moltiplicare ogni lato per $2$ $2$ :

$2 C_{4} H_{10} + 13 O_{2} \to 8 {CO}_{2} + 10 H_{2} O$ $2"C"_4"H"_10 + 13"O"_2 -> 8"CO"_2 + 10"H"_2"O"$

Scrivi l'equazione bilanciata della combustione completa del butano C4H10?

Risposta:

Spiegazione:

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