Qual è un esempio di un problema di pratica della resa percentuale?

Ecco un bell'esempio di a rendimento percentuale problema. Considera la seguente equazione chimica:

#2"FePO"_4 + 3"Na"_2"SO"_4 -> "Fe"_2("SO"_4)_3 + 2"Na"_3"PO"_4#

Diciamo che hai #"34.4 g"# of #"FePO"_4# ed eccesso #"Na"_2"SO"_4# per questa reazione, quanti grammi di #"Fe"_2("SO"_4)_3# puoi produrre con una resa del 100%?

Dal momento che lo sappiamo #"Na"_2"SO"_4# non agirà come a reagente limitantee che abbiamo un #"2:1"# rapporto molare fra #"FePO"_4# e #"Fe"_2("SO"_4)_3#possiamo dirlo

#"34.4 g" * ("1 mole FePO"_4)/("150.8 g") * ("1 mole Fe"_2("SO"_4)_3)/("2 moles Fe""PO"_4) * ("399.8 g")/("1 mole Fe"_3"PO"_4) = "45.6 g Fe"_2("SO"_4)_3#

Questo valore rappresenta la nostra resa teorica - ciò che viene prodotto per a 100% reazione di resa.

E se invece di 45.6 g producessi effettivamente 28.9 g, cosa puoi dire #"Na"_2"SO"_4# e delle reazioni rendimento percentuale?

Bene, dal momento che abbiamo ottenuto meno del previsto, dobbiamo concludere che #"Na"_2"SO"_4# agisce come a reagente limitante questa volta. Quindi, ciò che verrà prodotto questa volta sarà il resa effettiva, che determinerà il rendimento percentuale della reazione a

#"% yield" = ("actual yield")/("theoretical yield") * "100%"#

#"% yield" = ("28.9 g")/("45.6 g") * "100%" = "63.4%"#

Possiamo lavorare all'indietro e determinare quanto #"FePO"_4# effettivamente reagito.

#"28.9 g" * ("1 mole Fe"_2("SO"_4)_3)/("399.8 g") * ("2 moles FePO"_4)/("1 mole Fe"_2("SO"_4)_3) * ("150.8 g")/("1 mole FePO"_4) = "21.8 g FePO"_4#

Puoi ricontrollare i tuoi calcoli usando la resa percentuale della reazione. Dal momento che sappiamo che abbiamo iniziato con 34.4 g di #"FePO"_4#, possiamo determinare quanto effettivamente reagito

#"actual" = "%yield" * "theoretical" = 63.4/100 * 34.4 = "21.8 g"#.

Come si può vedere, rendimento percentuale collega la quantità di reagente effettivamente reagita con la quantità di prodotto effettivamente prodotta.