Come posso classificare i seguenti composti dal punto di ebollizione più basso al più alto: carbonato di calcio, metano, metanolo (CH₄O), dimetiletere (CH₃OCH₃)?

L'ordine dei punti di forza delle forze intermolecolari è: #"ion-ion > H-bonding > dipole-dipole > London dispersion"#.

Composti con forze intermolecolari più forti hanno punti di ebollizione più alti.

La forza intermolecolare più forte in ciascuno dei composti è:

#"CaCO"_3# - attrazioni agli ioni di ione.
#"CH"_4# - Forze di dispersione di Londra
#"CH"_3"OH"# - legame idrogeno
#"CH"_3"OCH"_3# - attrazioni dipole-dipole

#"CaCO"_3# è un composto ionico. Ha i punti di ebollizione più alti

Poi arriva il metanolo, #"CH"_4"O"# or #"CH"_3"OH"#.

Il metanolo ha un forte potere legami di idrogeno. Avrà il prossimo punto di ebollizione più alto.

Etere dimetilico, #"CH"_3"OCH"_3#, è una molecola polare.

The #"C-O"# i dipoli di legame si rinforzano a vicenda, quindi la molecola ha un momento di dipolo.

Le forze dipolo-dipolo non sono forti quanto i legami idrogeno, quindi il dimetiletere ha un punto di ebollizione inferiore rispetto al metanolo.

Infine, il #"C-H"# i legami nel metano sono non polari, quindi anche la molecola non è polare.

Ha solo deboli forze di dispersione di Londra,

#"CH"_4#, ha il punto di ebollizione più basso.

L'ordine dei punti di ebollizione è:

#"CH"_4 < "CH"_3"OCH"_3 < "CH"_4"O" < "CaCO"_3#

Ecco un buon video su come ordinare i composti in base alle loro forze intermolecolari e ai punti di ebollizione.