Il Ksp per il solfato d'argento (# Ag_2SO_4 #) è # 1.2 * 10-5 #. Come si calcola la solubilità del solfato d'argento in ciascuno dei seguenti elementi: a). acqua b). 0.10 M # AgNO_3 # c). 0.43 M # K_2SO_4 #?

Ti mostrerò come risolvere le parti (A) e (B) e lasciare parte (C) a te come pratica.

• Parte (A)

Solfato d'argento, #"Ag"_2"SO"_4#, è considerato insolubile in soluzione acquosa, che implica che un equilibrio di dissociazione tra il ioni dissociati e il solido non sciolto viene stabilito quando si dissolve il sale in acqua.

Avrai

#"Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) rightleftharpoons color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) + "SO"_ (4(aq))^(2-)#

Ora, quando dissolvi il sale acqua pura, la concentrazione iniziale degli ioni disciolti sarà uguale a zero. Puoi usare un Tavolo ICE per trovare la concentrazione di equilibrio dei due ioni

#" ""Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) " "+" " "SO"_ (4(aq))^(2-)#

#color(purple)("I")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaaaacolor(black)(0)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)#
#color(purple)("C")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)((+color(blue)(2)s))aaaaaaacolor(black)((+s))#
#color(purple)("E")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaaacolor(black)(color(blue)(2)s)aaaaaaaaaaacolor(black)(s)#

Per definizione, il costante di solubilità del prodotto, #K_(sp)#, è uguale a

#K_(sp) = ["Ag"^(+)]^color(blue)(2) * ["SO"_4^(2-)]#

Nel tuo caso, questo sarà uguale a

#K_(sp) = (color(blue)(2)s)^color(blue)(2) * s = 4s^3#

Riorganizzare per risolvere #s#, la solubilità molare di solfato d'argento in acqua pura

#s = root(3) (K_(sp)/4)#

Inserisci il tuo valore per trovare

#s = root(3)((1.2 * 10^(-5))/4) = 0.0144#

Ciò significa che in a saturato soluzione di solfato d'argento, la concentrazione del sale che si dissolverà per produrre ioni è uguale

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = "0.0144 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

#color(white)(a/a)#

• Parte (B)

Questa volta, sei interessato a trovare la solubilità molare del solfato d'argento in una soluzione #"0.10 M"# nitrato d'argento, #"AgNO"_3#.

A differenza del solfato d'argento, il nitrato d'argento è solubile in soluzione acquosa, il che significa che si dissocia completamente per formare cationi d'argento e anioni nitrati

#"AgNO"_ (3(aq)) -> "Ag"_ ((aq))^(+) + "NO" _(3(aq))^(-)#

Come mostrato dal #1:1# rapporti molari che esistono tra gli ioni solido e quello disciolto, a #"0.10 M"# avrà soluzione di nitrato d'argento

#["Ag"^(+)] = ["NO"_3^(-)] = "0.10 M"#

Ciò significa che l' Tavolo ICE poiché la dissociazione del solfato d'argento sarà simile a questa

#" ""Ag"_ color(blue)(2)"SO"_ (4(s)) " "rightleftharpoons" " color(blue)(2)"Ag"_ ((aq))^(+) " "+" " "SO"_ (4(aq))^(2-)#

#color(purple)("I")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaaacolor(black)(0.10)aaaaaaaaaaacolor(black)(0)#
#color(purple)("C")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaaacolor(black)((+color(blue)(2)s))aaaaaaacolor(black)((+s))#
#color(purple)("E")color(white)(aaaaaacolor(black)(-)aaaaaaaaaacolor(black)(color(blue)(2)s + 0.10)aaaaaaaacolor(black)(s)#

Questa volta, la costante del prodotto di solubilità prenderà la forma

#K_(sp) = (color(blue)(2)s + 0.10)^color(blue)(2) * s#

Ora, perché il valore di #K_(sp)# è così piccolo rispetto alla concentrazione iniziale dei cationi d'argento, puoi usare la seguente approssimazione

#2s + 0.10 ~~ 0.10#

Questo significa che hai

#K_(sp) = 0.10^color(blue)(2) * s#

che ti prende

#s = K_(sp)/0.010 = (1.2 * 10^(-5))/0.010 = 1.2 * 10^(-3)#

quindi, il solubilità moalr di solfato d'argento in una soluzione che è #"0.10 M"# nitrato d'argento è

#color(green)(|bar(ul(color(white)(a/a)color(black)(s = "0.0012 mol L"^(-1))color(white)(a/a)|)))#

Come puoi vedere, la solubilità molare del sale diminuita a causa della presenza dei cationi d'argento #-># think effetto di ioni comuni qui.

Puoi fare causa allo stesso approccio per trovare la risposta alla parte (C). Questa volta, lo ione comune sarà l'anione solfato, #"SO"_4^(2-)#, consegnato alla soluzione dal solubile solfato di potassio, #"K"_2"SO"_4#.