Qual è la costante di equilibrio di CH3COOH?

Se posto in acqua, debole Acidi (generico #HA#) forma un equilibrio omogeneo in cui le molecole di acido reagiscono con l'acqua formando ioni acquoso di idronio, #H_3^(+)O#e anioni acquosi, #A^(-)#.

Nel caso dell'acido acetico, che è un acido debole, l'equilibrio può essere descritto in questo modo:

#CH_3COOH_((aq)) + H_2O_((l)) rightleftharpoons CH_3CHOO_((aq))^(-) + H_3^(+)O_((aq))#

The equilibrio costante is

#K_(eq) = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH]*[H_2O])#

Poiché l' concentrazione di acqua liquida viene escluso dall'espressione, viene chiamata la costante di equilibrio per questa reazione costante di dissociazione acida, #K_a#

#K_a = ([H_3^(+)O]*[CH_3CHOO^(-)])/([CH_3COOH])#

I valori delle costanti di dissociazione dell'acido per vari acidi vengono generalmente forniti in un esame, essendo la costante di equilibrio dell'acido acetico #1.8*10^(-5)#; tuttavia, se il valore non ti è stato dato, puoi sempre usare il concentrazioni di equilibrio descritto nell'equazione sopra per risolvere #K_a#.