Come posso determinare le unità della costante di velocità per una reazione di ordine zero, primo ordine, secondo ordine e terzo ordine?

Dovrai essere in grado di scrivere un generale legge sui tassi e risolvi per le unità ...

$r(t) = k[A]^n$

$r(t)$ is the initial rate as a function of time $t$ , $k$ is the rate constant, $[A]$ is the concentration of $A$ , and $n$ is the order of $A$ .

Dal $A$ viene assunto l'unico reagente per semplicità, il suo ordine È l'ordine di reazione. Se le unità di tempo lo sono $"s"$ e di concentrazione sono $"M"$ , Allora:

$"M"/"s" = [???] cdot "M"^n$

$=> [???]$

$=$ $color(blue)("units of rate constant in general")$

$= color(blue)("M"^(1 - n)/"s")$

Così,

l'ordine zero dovrebbe essere semplicemente $"M"^(1 - 0)/"s" = "M/s"$ .
il primo ordine dovrebbe essere $"M"^(1 - 1)/"s" = 1/"s"$ .

Puoi elaborare il secondo e il terzo ordine?

Come posso determinare le unità della costante di velocità per una reazione di ordine zero, primo ordine, secondo ordine e terzo ordine?

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