Come posso determinare le unità della costante di velocità per una reazione di ordine zero, primo ordine, secondo ordine e terzo ordine?

Dovrai essere in grado di scrivere un generale legge sui tassi e risolvi per le unità ...

#r(t) = k[A]^n#

#r(t)# is the initial rate as a function of time #t#, #k# is the rate constant, #[A]# is the concentration of #A#, and #n# is the order of #A#.

Dal #A# viene assunto l'unico reagente per semplicità, il suo ordine È l'ordine di reazione. Se le unità di tempo lo sono #"s"#e di concentrazione sono #"M"#, Allora:

#"M"/"s" = [???] cdot "M"^n#

#=> [???]#

#=# #color(blue)("units of rate constant in general")#

#= color(blue)("M"^(1 - n)/"s")#

Così,

• l'ordine zero dovrebbe essere semplicemente #"M"^(1 - 0)/"s" = "M/s"#.
• il primo ordine dovrebbe essere #"M"^(1 - 1)/"s" = 1/"s"#.

Puoi elaborare il secondo e il terzo ordine?