Perché AgI è insolubile nella soluzione NH4OH mentre AgCl e AgBr sono solubili in NH4OH ???
Risposta:
Questo è probabilmente un caso di corrispondenza dimensionale tra gli ioni argento e ioduro ...
Spiegazione:
Interroghiamo l'equilibrio ...
#AgX(s) + 2NH_3(aq) rightleftharpoons[Ag(NH_3)_2]^+ + X^-#
Per qualificarti per il #X=Cl, Br# l'equilibrio si trova a DESTRA mentre affrontiamo la pagina e lo ione argento sale in soluzione come il complesso SOLUBILE di ammoniaca. Per #X=I#, l'equilibrio si trova a sinistra come scritto. Probabile, il #Ag-I# il legame è più forte dato che esiste una corrispondenza dimensionale migliore tra il catione d'argento e l'anione ioduro e lo ioduro d'argento precipita dalla soluzione sotto forma di polvere giallo canarino.
Notare quello #NH_4OH# termine, vale a dire #"ammonium hydroxide"# è un po 'improprio ... l'idrossido di ammonio è ammoniaca acquosa concentrata, cioè #NH_3*(H_2O)_n#.... l'equilibrio dato si trova a sinistra mentre affrontiamo la pagina ...
#NH_3(aq) + H_2O(l) rightleftharpoonsNH_4^+ + HO^-#