Perché # SCl_2 # polare?

La struttura di Lewis per il dicloruro di zolfo dovrebbe dimostrarlo due coppie di elettroni solitari sono presenti sull'atomo di zolfo.

Queste solitarie coppie di elettroni sono responsabili del dare la molecola a piegato geometria molecolare, proprio come le due coppie solitarie di elettroni presenti sull'atomo di ossigeno sono responsabili di dare alla molecola d'acqua una geometria piegata.

Di conseguenza, i due momenti di dipolo che derivano dalla differenza in elettronegatività che esiste tra lo zolfo e i due atomi di cloro non annullarsi a vicenda.

The #"S"-"Cl"# il legame è polare perché la differenza di elettronegatività tra i due atomi è # > 0.5#, ma i momenti di dipolo che ne risultano non si annulleranno a vicenda perché la molecola lo è non simmetrico.

Quindi ricorda, la polarità di una molecola dipende due cose

• the polarity of the bonds #-># you must have polar bonds in order to be able to talk about a polar molecule
• the shape of the molecule #-># symmetrical molecules are nonpolar regardless if they have polar bonds or not

Pertanto, puoi dire che una molecola polare devi obbligatoriamente

• have polar bonds
• be assymetrical