Domanda # a254b

elettronegatività è usato per esprimere la capacità di un atomo che fa parte di una molecola di attrarre elettroni verso se stesso.

Polarità del legame viene determinato esaminando la scala Pauling elettronegatività valori dei due atomi. La differenza tra questi valori determinerà il predominante tipo di legame tra i rispettivi atomi.

Ecco i valori di elettronegatività per elementi Il tavola periodica

Fondamentalmente hai tre tipi di carattere di legame dominante: legami covalenti, legami polari covalenti e legami ionici. La differenza nei valori di elettronegatività di due atomi legati insieme determinerà il tipo di legame che formano.

Affinché due atomi formino un legame covalente, la differenza di elettronegatività tra gli atomi deve essere inferiore a 0.5. Un legame covalente, a volte chiamato a legame covalente non polare, implica una condivisione equa dei due bonding elettroni dai due atomi.

Per esempio, la #"C-H"# il legame è considerato non polare perché la differenza nei valori di elettronegatività è

#EN_C - EN_H = 2.5 - 2.1 = 0.4#

Altri esempi di legami non polari sono molecole biatomiche come #Cl_2#, #H_2#, #O_2#, e così via. La differenza nei valori di elettronegatività tra due atomi identici è ovviamente zero, quindi il legame sarà covalente non polare.

Per i legami polari covalenti, la differenza nei valori di elettronegatività varia tra 0.5 (come nel #"C-Cl"# legame) e 1.9 (come nel #"H-F"# legame). Tali legami implicano un condivisione ineguale degli elettroni di legame tra i due atomi.

Un altro classico esempio di legame polare covalente è il #"H-O"# legame in molecole d'acqua, che ha una differenza di

#EN_O - EN_H = 3.5 - 2.1 = 1.4#

I legami ionici si verificano quando si verifica il trasferimento completo degli elettroni; gli elettroni di legame non sono più condivisi tra i due atomi, più l'elettronegativo dei due "prenderà" l'elettrone di legame dall'altro atomo.

Affinché l'abond sia considerato ionico, la differenza di elettronegatività deve essere maggiore di 2.0. Un classico esempio di composti ionici è cloruro di sodio, o #"NaCl"#

#EN_(Cl) - EN_(Na) = 3.0 - 0.9 = 2.1#

Un'altra cosa importante da ricordare è che, per le differenze di elettronegatività che variano tra 1.6- 1.7 e 2.0, la differenza tra un legame covalente polare e un legame ionico sarà fatta dal tipo di atomi che formano detto legame.

Come ho detto, #"HF"# è considerato polare covalente perché ha due non metalli legati tra loro. Tuttavia, bromuro di sodio, o #"NaBr"#, ha la stessa differenza di elettronegatività ma è considerata ionica.

#EN_(Br) - EN_(Na) = 2.8 - 0.9 = 1.9#

Questo accade perché hai un metallo legato a un non metallo.

Quindi non dimenticare di guardare quali atomi formano il legame quando si tratta di valori di elettronegatività maggiori di quelli impostati come soglia per i legami polari covalenti (1.6 - 1.7).