Qual è l'equazione bilanciata per la reazione tra acido acetico e NaOH?

Acido acetico, #"CH"_3"COOH"#, reagirà con idrossido di sodio, #"NaOH"#, per produrre acetato di sodio, #"CH"_3"COONa"#, e acqua.

The squilibrato equazione chimica che descrive questo neutralizzazione reazione Somiglia a questo

#"CH"_ 3"COOH"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

Ora, potresti verificare se questa equazione chimica è bilanciata contando il numero di atomi di ciascun elemento presente su entrambi i lati dell'equazione, oppure puoi verificare usando il fatto che l'idrossido di sodio è un base forte.

Ciò implica che l'idrossido di sodio si dissocia completamente in soluzione acquosa per produrre cationi di sodio e anioni di idrossido

#"NaOH"_ ((aq)) -> "Na"_ ((aq))^(+) + "OH"_ ((aq))^(-)#

L'acetato di sodio è solubile in soluzione acquosa, quindi esisterà anche come ioni

#"CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + "Na"_ ((aq))^(+)#

Metti questo insieme per ottenere

#"CH"_ 3"COOH"_ ((aq)) + color(blue)("Na"_ ((aq))^(+)) + "OH"_ ((aq))^(-) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + color(blue)("Na"_ ((aq))^(+)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#

I cationi di sodio sono ioni spettatori perché esistono come ioni su entrambi i lati dell'equazione. Ciò significa che è possibile riscrivere l'equazione chimica come

#"CH"_ 3"COO"color(red)("H")_ ((aq)) + color(red)("OH"_ ((aq))^(-)) -> "CH"_ 3"COO"_ ((aq))^(-) + color(red)("H"_ 2"O"_ ((l)))#

Si noti che il lato dei reagenti ha un anione acetato non dissociato e il lato dei prodotti ha un anione acetato dissociato, quindi nulla da bilanciare qui.

Allo stesso modo, il lato dei reagenti ha un protone non dissociato e un anione di idrossido dissociato e il lato dei prodotti ha una molecola di acqua, quindi, ancora una volta, non c'è nulla da bilanciare qui.

Pertanto, si può dire che il balanced L'equazione chimica che descrive questa incursione appare così

#"CH"_ 3"COOH"_ ((aq)) + "NaOH"_ ((aq)) -> "CH"_ 3"COONa"_ ((aq)) + "H"_ 2"O"_ ((l))#