Qual è la differenza strutturale tra un orbitale 2P e 3P?

Tutti i prodotti #p# gli orbitali hanno una caratteristica forma a manubrio con un piano nodale perpendicolare all'asse orbitale.

Lo vediamo nel #2p# orbitali.

(da chemwiki.ucdavis.edu)

The #3p# gli orbitali hanno la stessa forma generale e sono più grandi di #2p# orbitali, ma differiscono nel numero di nodi.

Probabilmente avrai notato che il numero totale di nodi in un orbitale è uguale a #n-1#, Dove #n# è il principale numero quantico.

Pertanto, a #2p# orbitale ha 1 nodo e a #3p# orbitale ha 2 nodi.

I nodi possono essere angolari o radiali.

Il numero di nodi angolari è uguale a #l#, Dove #l# è il numero quantico azimutale.

Dal momento che tutti gli orbitali hanno #l = 1#, hanno tutti un nodo angolare, e questo è il piano nodale.

I nodi radiali sono sferici. Il numero di nodi radiali è #n-1-l#.

Quindi, a #2p# l'orbitale non ha nodi radiali, mentre a #3p# orbitale ne ha uno.

(Da www.villierspark.org.UK)

Ecco un'immagine generata dai computer dei tre #3p# orbitali senza il nodo sferico inserito.

(Da fineartamerica.com)

Riesci a vedere il nodo sferico?