Che tipo di forza intermolecolare di attrazione si trova nella CO2?
Diossido di carbonio (#CO_2#) ha legami covalenti e forze di dispersione.
CO₂ è una molecola lineare. L'angolo di legame OCO è di 180 °.
Poiché O è più elettronegativo di C, il legame CO è polare con l'estremità negativa che punta verso O.
CO ha due obbligazioni CO. I dipoli puntano in direzioni opposte, quindi si annullano a vicenda.
Pertanto, sebbene CO₂ abbia legami polari, lo è una molecola non polare. Pertanto, le uniche forze intermolecolari sono le forze di dispersione di Londra.
I tre principali tipi di forze intermolecolari sono:
1. Forze di dispersione
Questo video fornisce ulteriori informazioni su questi tipi di forze:
- Forze di dispersione di Londra alle 3:18
- Le forze dipolo-dipolo alle 4:45
- Obbligazioni idrogeno alle 5:29