Come descriveresti le forme e le energie relative degli orbitali atomici s, p, d e f?

Risposta:

Le forme sono descritte di seguito, le energie sono in media in ordine crescente nella tua domanda, per lo stesso $n$ $n$ .

Spiegazione:

Le energie degli orbitali di valenza sono disponibili qui (Appendice B.9):

http://media.pearsoncmg.com/bc/bc_0media_chem/adv_chem/pdf/11054_appB_ts.pdf

I primi cinque sono $1 s, 2 s, 2 p, 3 s, 3 p$ $1s, 2s, 2p, 3s, 3p$ . Gli ordini di energia rimanenti variano a seconda dell'atomo. Per $Ca$ $"Ca"$ , la $4 s$ $4s$ è più alto in energia rispetto al $3 d$ $3d$ . Per i restanti metalli di transizione di 1a fila, il $3 d$ $3d$ è più alto in energia rispetto al $4 s$ $4s$ .

Quello che possiamo dire con certezza è, tuttavia,

$E_{n s} < E_{n p} < E_{n d} < E_{n f}$ $E_(ns) < E_(np) < E_(nd) < E_(nf)$ .

The $n s$ $ns$ subshell ha una forma sferica e, in media, energia inferiore rispetto al resto dei subshells sullo stesso livello quantico $n$ $n$ .

The $n p$ $np$ subshell ha due lobi opposti all'origine e in media ha più energia di a $n s$ $ns$ subshell poiché ha un nodo angolare in più, e quindi $n p$ $np$ gli elettroni sono meno simili al nucleo (e più lontani dal nucleo).

$n d$ $nd$ gli orbitali hanno cinque orientamenti spaziali:

wikipedia

$n f$ $nf$ gli orbitali hanno sette orientamenti spaziali:

TFChem

Come descriveresti le forme e le energie relative degli orbitali atomici s, p, d e f?

Risposta:

Spiegazione:

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