Come posso calcolare la percentuale di massa di carbonio, azoto e ossigeno in acetamide, # C_2H_5NO #?

La percentuale di massa di una molecola mostra la quantità che ciascun elemento contribuisce alla massa molecolare totale.

Il primo passo per determinare la percentuale di massa di una data molecola è determinare ciascuno degli atomi dei componenti molecolari massa atomica. Poiché l'acetamina è composta da carbonio, azoto, ossigeno e idrogeno, otteniamo

#Molar# #mass_(carbon)# = X
#Molar# #mass_(nitrog en)# = X
#Molar# #mass_(o xyg en)# = X
#Molar# #mass_(hydrog en)# = 1.00g / mol

Il contributo di massa di ciascun elemento viene determinato moltiplicando il numero di atomi di un determinato elemento con la sua massa molare

Carbonio contribuisce #2 * 12.0 = 24.0# g / mol;
Azoto contribuisce #1 * 14.0 = 15.0# g / mol;
Ossigeno contribuisce #1*16.0 = 16.0# g / mol;
Idrogeno contribuisce #5*1.00 = 5.00# g / mol

L'aggiunta del contributo di ciascun elemento ci dà il totale della molecola massa atomica

#molarmass_(C_2H_5NO) = 24.0 + 15.0 + 16.0 + 5.00=59# g / mol

L'ultimo passo per determinare la percentuale di massa della molecola è di dividere il contributo di ciascun elemento per la massa molare dell'acetamide e di moltiplicare il risultato del 100%

Percentuale di massa di Carbonio = #24.0/59.0 * 100% = 40.7%#
Percentuale di massa di Azoto = #14.0/59.0 * 100% = 23.7%#
Percentuale di massa di Ossigeno = #16.0/59.0 * 100% = 27.1%#
Percentuale di massa di Idrogeno = #5.00/59.0 = 8.50%#

Controlla sempre la validità della risposta sommando tutte le percentuali

#40.7 + 23.7 + 27.1 + 8.50 = 100%#

Quindi, l'acetamide è 40.7% di carbonio, 23.7% di azoto, 27.1% di ossigeno e 8.5% di idrogeno ...