Un composto contenente solo carbonio e idrogeno ha un rapporto di massa carbonio-idrogeno di 11.89. Quale rapporto di massa carbonio / idrogeno è possibile per un altro composto composto solo da carbonio e idrogeno?

Prova di presentare una possibile risposta

Sappiamo che la massa molare di carbonio e idrogeno è

#C=12"g/mol" and H = 1"g/mol"#

Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 11.89

Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da

#C/H=(11.89/12)/(1/1)~~1/1#

Formula così empirica #CH->"possible"#

Ora dalla lista

a)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 2.5

Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da

#C/H=(2.5/12)/(1/1)~~5/24#

Formula così empirica #C_5H_24->" not possible"#
Perché è la formula molecolare di alcano con 5 atomi di C nella molecola #C_5H_12#. Quindi il numero massimo di idrogeno con 5 ° C non deve superare 12.

b)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 3.97

Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da

#C/H=(3.97/12)/(1/1)~~1/3#

Formula così empirica #CH_3->"possible"# Questo si trova nell'etano con MF #C_2H_6#

c)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 4.66

Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da

#C/H=(4.66/12)/(1/1)~~7/18#

Formula così empirica #C_7H_18->"not possible"# Poiché il numero massimo di H con atomi di 7C è #7xx2+2=16#Quindi è stato superato.

d)
Quando il rapporto di massa dell'idrogeno di carbonio è 7.89

Il rapporto di no. Di atomi di C e H è dato da

#C/H=(7.89/12)/(1/1)~~2/3#

Formula così empirica #C_2H_3->" possible"#
Dal momento che la formula molecolare di butino o butadiene #C_4H_6# supporta la formula empirica
# C_2H_3#