Come si calcola il numero di ioni in una soluzione?

Trova la concentrazione molare quindi osserva la formula per calcolare la concentrazione di ogni ione.

Vediamo un esempio: "Quanti ioni sodio ci sono in una soluzione di cloruro di sodio di concentrazione #58.5 g.dm^(-3) ?# "

Dobbiamo convertirlo in #mol.dm^(-3)# . Per fare questo aggiungiamo il #A_r# valori per ottenere la massa della formula relativa. Per NaCl questo sarà 23 +35.5 = 58.5. Quindi 1 mole di NaCl pesa 58.5g.

Quindi ora dobbiamo convertire i grammi in moli dividendo la massa in grammi per la massa di 1 mole.

Quindi il numero di moli di NaCl = 58.5 / 58.5 = 1 mole

Quindi la concentrazione di NaCl è #1 mol.dm^(-3)#

Ciò significa che in #1dm^3# di soluzione ci deve essere 1 mole di ioni sodio.

Il numero di particelle in 1 mole è dato dalla costante di Avogadro che è uguale a #6.02x10^(23) mol^(-1)#. Di solito diamo a questo il simbolo L.

Quindi la soluzione in questione contiene L ioni di sodio.

Controlla la stechiometria della formula. Se hai #1dm^3# di una soluzione 1 molare di solfato di sodio #Na_2SO_4# allora questo sarebbe 2 molari rispetto agli ioni sodio quindi conterrebbe ioni sodio 2L.