Quanti elettroni core ci sono in un atomo di arsenico allo stato fondamentale?

L'Arsenico (As) ha un numero atomico di 33 (secondo la tavola periodica). Ciò significa che un As Atom nello stato fondamentale (non ionizzato) dovrebbe avere 33 elettroni.
Quindi, definiamo rapidamente core e elettroni di valenza.

Valenza: Elettroni nel livello di energia superiore del reparto, quelli a cui partecipano bonding con altri atomi.
Core: Elettroni che sono schermati dal legame da parte di Elettroni di valenza.

Pensa al pallone da spiaggia. La pelle di plastica esterna sulla palla sarebbe l'elettrone di valenza. Gli elettroni di valenza sono ciò che tocca le tue mani e tocca l'aria. L'aria all'interno della palla sono gli elettroni del nucleo. Non toccano nulla poiché la tua mano e l'aria esterna toccano la plastica ed è protetta.

Il modo più semplice per scoprire quanti elettroni di valenza ha un elemento è usando il gruppo. Un gruppo è la colonna in la tavola periodica. Se ci riferiamo alla tavola periodica di seguito:
Tabella 1:

Vedremo che l'Arsenico (33e-) è nel Gruppo 15, poiché è nella 15a fila verticale. Quindi, possiamo consultare questa tabella qui sotto per scoprire quanti elettroni di valenza ha.

Gruppo 1: 1 Ve-
Gruppo 2: 2 Ve-
Gruppo 13: 3 Ve-
Gruppo 14: 4 Ve-
Gruppo 15: 5 Ve-
Gruppo 16: 6 Ve-
Gruppo 17: 7 Ve-
Gruppo 18: 8 Ve- (ad eccezione dell'elio, che ha 2)

Quindi, ora sappiamo che dal momento che appartiene al Gruppo 15, deve avere 5 elettroni di valenza (Ve-).
Per trovare la quantità di elettroni del nucleo, seguire questa formula.

Core Electrons = Total Electrons - Valence Electrons

Quindi, sarebbe:

#x = 33-5#
#x = 28#

28 elettroni core.

Saluti!