Elementale S reagisce con O2 per formare SO3 secondo la reazione 2S + 3O2 → 2SO3 Parte B: Qual è la resa teorica di SO3 prodotta dalle quantità descritte nella Parte A? Esprimi numericamente la tua risposta in grammi.
Risposta:
Affrontiamo l'equazione ...#S(s) + 3/2O_2(g) rarr SO_3(g)#
Spiegazione:
La domanda specifica che abbiamo ottenuto #1.88xx10^23# #"dioxygen molecules"#... cioè una quantità molare di ...
#(1.88xx10^23*"molecules")/(6.022xx10^23*"molecules"*mol^-1)=0.312*mol#...
Ma abbiamo rispetto per lo zolfo, #(6.67*g)/(32.06*g*mol^-1)=0.208*mol#...
E un po 'di aritmetica in seguito, stabiliamo che abbiamo ottenuto quantità stechiometriche di diossigeno e zolfo ... nella reazione produciamo una massa di ...........
#0.208*molxx80.07*g*mol^-1=16.65*g#.
Si noti che quando #"sulfur trioxide"# è prodotto industrialmente (e questo è un prodotto chimico molto importante), lo zolfo viene ossidato #SO_2#e questo viene quindi ossidato fino a #SO_3# con un po 'di catalisi ...
#SO_2(g) + 1/2O_2(g) stackrel(V_2O_5)rarrSO_3(g)#
#SO_3(g) + H_2O(l) rarr underbrace(H_2SO_4(aq))_"sulfuric acid"#
Il ciclo industriale dello zolfo deve essere un processo sporco, maleodorante e ostile. Il processo è senza dubbio necessario per sostenere la nostra civiltà ....